Biografi Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro terkenal karena hipotesisnya bahwa volume yang sama dari gas yang berbeda mengandung jumlah molekul yang sama, asalkan mereka berada pada suhu dan tekanan yang sama.

Hipotesisnya ditolak oleh ilmuwan lain. Itu hanya diterima setelah kematiannya. Sekarang disebut hukum Avogadro.

Avogadro juga merupakan ilmuwan pertama yang menyadari bahwa unsur-unsur bisa ada dalam bentuk molekul daripada sebagai atom individu.

Kehidupan Avogadro

Amedeo Avogadro lahir di Turin, Italia, pada 9 Agustus 1776.

Latar belakang keluarganya adalah bangsawan. Ayahnya, Filippo, adalah hakim dan senator yang memiliki gelar Count. Ibunya adalah seorang wanita bangsawan, Anna Vercellone dari Biella.

Amedeo Avogadro mewarisi gelar Count dari ayahnya. Faktanya, nama lengkap Amedeo Avogadro adalah Pangeran Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto - cukup jelas!

Avogadro sangat cerdas. Pada 1796, ketika dia baru berusia 20 tahun, dia dianugerahi gelar doktor dalam hukum kanon dan mulai berpraktik sebagai pengacara gerejawi.

Meskipun ia telah mengikuti tradisi keluarga dengan belajar hukum, ia secara bertahap kehilangan minat dalam masalah hukum. Dia menemukan ilmu pengetahuan jauh lebih merangsang secara intelektual.

Matematika dan fisika khususnya menarik pikiran logisnya. Dia menghabiskan lebih banyak waktu mempelajari subjek-subjek ini. Dia dibantu dalam hal ini oleh ahli fisika matematika terkemuka Profesor Vassalli Eandi.

Pada 1803, bekerja sama dengan saudaranya Felice, Avogadro menerbitkan makalah ilmiah pertamanya, yang mengamati perilaku kelistrikan dari solusi garam. Ini adalah sains mutakhir: hanya tiga tahun sebelumnya, rekan Italia Avogadro, Alessandro Volta, telah menemukan baterai listrik.

Pada 1806, berusia 30, Avogadro meninggalkan praktik hukumnya yang sukses dan mulai mengajar matematika dan fisika di sebuah sekolah menengah di Turin. Pada 1809 ia menjadi guru senior di College of Vercelli.

Pada 1820 Avogadro menjadi profesor fisika matematika di Universitas Turin. Sayangnya, pos ini berumur pendek karena kekacauan politik. Avogadro kehilangan pekerjaannya pada tahun 1823.

Avogadro diangkat kembali pada tahun 1833 dan tetap di pos ini sampai, pada usia 74, ia pensiun pada tahun 1850.

Meskipun ia seorang aristokrat, Avogadro adalah pribadi pribadi yang rendah hati, yang diam-diam religius. Dia bekerja keras dan gaya hidupnya sederhana. Nama istrinya adalah Felicita Mazzé. Mereka menikah pada 1818 ketika Avogadro berusia 42 tahun. Mereka memiliki enam putra.

Kontribusi Avogadro untuk Sains

Pada awal 1800-an, gagasan para ilmuwan tentang partikel yang sekarang kita sebut atom dan molekul sangat terbatas dan seringkali salah. Avogadro sangat tertarik untuk mengetahui bagaimana partikel-partikel dasar berperilaku dan bersatu membentuk senyawa kimia.

Dia mempelajari karya dua ilmuwan lain:

1. John Dalton

Pada 1808 John Dalton menerbitkan teori atomnya yang mengusulkan bahwa semua materi terbuat dari atom. Lebih lanjut ia menyatakan bahwa semua atom suatu unsur adalah identik, dan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa yang berbeda. Dengan melakukan itu, Dalton membawa kimia ke tingkat yang baru. Namun dia juga membuat kesalahan tentang cara elemen bergabung membentuk senyawa. Sebagai contoh, dia pikir air terbuat dari satu atom hidrogen dan satu atom oksigen dan menuliskannya sebagai HO; hari ini kita tahu air mengandung dua hidrogen untuk setiap oksigen dan kita menulis air sebagai H20. Sebenarnya, Avogadro menemukan ini, seperti yang akan kita lihat.

2. Joseph Gay-Lussac

Pada 1809 Joseph Gay-Lussac menerbitkan hukumnya untuk menggabungkan volume gas. Dia telah memperhatikan bahwa ketika dua liter gas hidrogen bereaksi dengan satu liter gas oksigen, mereka membentuk dua liter air gas. Semua gas yang dia bereaksi tampaknya bereaksi dalam rasio volume sederhana.

Hipotesis Avogadro

Pada tahun 1811 Avogadro menerbitkan sebuah makalah di Journal de Physique, Jurnal Fisika Prancis. Dia mengatakan bahwa penjelasan terbaik untuk pengamatan Gay-Lussac tentang reaksi gas adalah bahwa volume yang sama dari semua gas pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. Ini sekarang disebut hukum Avogadro. Dia menerbitkannya ketika dia bekerja sebagai guru fisika di College of Vercelli.

Dalam pandangan Avogadro (benar), alasan bahwa dua liter gas hidrogen bereaksi dengan satu liter gas oksigen membentuk hanya dua liter air gas adalah karena volumenya berkurang karena jumlah partikel yang ada berkurang. Karenanya reaksi kimia harus:

2H2 (gas) + O2 (gas) → 2H20 (gas)

Dalam reaksi ini tiga partikel (dua molekul hidrogen dan satu molekul oksigen) bersatu membentuk dua partikel air ... atau 200 partikel bereaksi dengan 100 partikel membentuk 200 partikel ... atau 2 juta partikel bereaksi dengan 1 juta partikel membentuk 2 juta partikel ... dll. Efek yang dapat diamati adalah setelah reaksi, ketika semua gas hidrogen dan oksigen telah menjadi gas H20, volume gas turun menjadi dua pertiga dari volume awal.

Sebagai hasil dari pengamatan ini, Avogadro menjadi ilmuwan pertama yang menyadari bahwa unsur-unsur bisa ada sebagai molekul daripada sebagai atom individu. Sebagai contoh, ia menyadari bahwa oksigen di sekitar kita ada sebagai molekul di mana dua atom oksigen saling terhubung.

Ilmuwan lain di lapangan, seperti Dalton, percaya bahwa hanya senyawa yang dapat membentuk molekul sementara semua unsur ada sebagai atom tunggal.

Avogadro menyadari bahwa unsur-unsur bisa ada dalam bentuk molekul dengan atom-atom individu bergabung bersama.

Pada tahun 1815 Avogadro menerbitkan makalah lebih lanjut dalam Journal de Physique yang membahas massa atom, senyawanya, dan kepadatan gasnya.

Pada tahun 1821, sebagai profesor fisika matematika di University of Turin, ia menerbitkan makalah lebih lanjut yang melihat massa atom dan proporsi di mana mereka menggabungkan.

Antara tahun 1837 dan 1841, Avogadro menerbitkan empat volume berbobot yang melihat secara detail pada fisika materi.

Temuan Avogadro hampir sepenuhnya diabaikan sampai Stanislao Cannizarro mempresentasikannya di Konferensi Karlsruhe pada tahun 1860, empat tahun setelah kematian Avogadro. Konferensi ini telah dipanggil untuk memperbaiki kebingungan ilmiah yang ada tentang atom, molekul, dan massa mereka.

Bahkan setelah Cannizarro mempresentasikan karyanya tidak semua ilmuwan setuju dengan itu. Satu dekade berlalu, dengan advokasi kuat yang terus-menerus dari Cannizarro, sebelum hipotesis Avogadro diterima secara luas dan menjadi Hukum Avogadro.

Saat ini Avogadro dianggap sebagai salah satu pendiri kimia atom-molekul.

Mengapa Hipotesis Avogadro Ditolak Karena Beberapa Dekade?

Ada sejumlah alasan mengapa pekerjaan Avogadro tidak diterima dengan cepat:

• Dia menerbitkan karyanya di Journal de Physique, yang hanya memiliki beberapa pembaca.

• Teori-teori ilmuwan terkenal saat itu, seperti John Dalton dan Jöns Jacob Berzelius, tidak setuju dengan karya Avogadro.

• Italia - negara Leonardo da Vinci dan Galileo - tidak lagi dianggap sebagai negara tempat sains hebat dilakukan. Menyadari hal ini, beberapa tahun sebelumnya, rekan senegaranya Avogadro, Alessandro Volta telah melakukan perjalanan keluar dari Italia untuk membuat dirinya dan karyanya diketahui oleh para ilmuwan di negara lain. Avogadro tetap di Italia dan tidak melakukan kontak pribadi dengan ilmuwan asing untuk membantu menjembatani kesenjangan seperti yang telah dilakukan Volta.

Meskipun kita suka menganggap sains sebagai upaya mulia, di mana kebenaran akan segera menjadi jelas, ini tidak selalu terjadi. Para ilmuwan hanyalah manusia; mereka bisa keras kepala, seperti kita semua kadang-kadang. Jika Anda memiliki teori ilmiah baru yang kontroversial, dan Anda tidak terkenal, tampaknya kontak pribadi terkadang dapat mencapai sebanyak makalah ilmiah - atau bahkan lebih.

Konstan Avogadro

Konstanta Avogadro adalah salah satu angka terpenting dalam kimia. Nilainya 6,02214129 x 1023. Avogadro tidak menghitung angka ini, tetapi keberadaannya mengikuti secara logis dari hipotesis dan pekerjaannya.

Konstanta Avogadro adalah jumlah partikel (atom atau molekul) dalam satu mol zat apa pun. Sebagai contoh, 12 gram karbon mengandung 6.02214129 x 1023 atom karbon.

Konstanta Avogadro adalah jumlah yang sangat besar. Jika Anda bisa menghemat satu juta dolar per detik, itu akan membawa Anda lebih lama dari yang diyakini ada di dunia untuk menghemat 6,02214129 x 1023 dolar; yang semuanya menunjukkan bahwa dibutuhkan banyak atom untuk membuat sejumlah kecil materi!

Amedeo Avogadro “Studi saya tentang ilmu pengetahuan alam khususnya melibatkan bagian fisika yang memandang dunia atom: sifat-sifat molekul, kekuatan yang terlibat dalam pergerakannya, kapasitas panas berbagai zat, ekspansi gas oleh panas, dan kepadatan dan tekanan gas. "

AMEDEO AVOGADRO, 1776 - 1856